GLI ORBITALI ATOMICI Un orbitale atomico (detto anche funzione orbitale) è una funzione matematica generalmente indicata con la lettera greca Ψ che descrive un elettrone che si muove intorno al nucleo. Ogni orbitale atomico è rappresentato da un’espressione matematica che sostituita nella Equazione di Schrödinger H Ψ = E Ψ dà come risultato un valore […]
1-Sia un gas a t = -100°C ed alla pressione P= 10 atm .Calcolare la pressione se la temperatura viene portata a 20°C. soluzione da quanto espresso si evince che il numero di moli è costante così come il volume per cui si scrive (P/T)nv ed applichiamo la legge di Gay Lussac P1/T1 = P2/T2 quindi […]
Sappiamo che per la legge di Boyle P V = k e se dividiamo ambedue i membri per T otteniamo PV/T = K/T sappiamo inoltre che per la legge di Charles V/T=K1 e per la legge di Gay Lussac P/T = K2 avremo quindi PV/T =K1/T e PV/T = K2P da queste espressioni […]
PREPARAZIONE DI SOLUZIONI -(ESERCIZI) Preparazione di soluzioni esprimendo la concentrazione in % 1- Quanti ml di HCl al 25% (densità 1,127 g/ml ) per preparare 1 litro di acido al 10 % (densità 1,051 g/ml)?. soluzione Calcoliamo la quantità in grammi di acido da preparare sapendo dalla densità che 1 ml di questo acido pesa […]
PRIMA DI INZIARE DEVI : SAPER SCRIVERE LE FORMULE DEI COMPOSTI es. H2SO4 acido solforico RICONOSCERE LE QUANTITA’ IN GRAMMI DI OGNI ATOMO IN UN COMPOSTO es in H2SO4 vi sono 2,016 g di H2 (corrispondenti a 2 atomi di H) 32 g di S(1 atomo di zolfo) e 4 x 16 g cioè […]
NOZIONI DI BASE ELEMENTI ATOMI E IONI OGNI SOSTANZA CHE NON PUO’ ESSERE SCISSA IN SOSTANZE PIU’ SEMPLICI ED E’ COSTITUITA DA PARTICELLE TUTTE DELLA STESSA SPECIE PRENDE IL NOME DI ELEMENTO CHIMICO. OGNI ELEMENTO E’ RAPPRESENTATO DA UN SIMBOLO OPPURE INDICANDO LA STRUTTURA ATOMICA. I SIMBOLI DEGLI ELEMENTI SONO FORMATI IN GENERALE DALLE PRIME […]
La teoria del legame di valenza VB e la teoria VSEPR (valence shell electron pair repulsion) sono sufficienti per spiegare la geometria delle molecole e la natura dei legami. Tuttavia per spiegare alcune proprietà quali ad esempio le lunghezze di legame uguali come in SO4-2 si ricorre alla risonanza ma per spiegare il paramagnetismo dell’ossigeno nessuna delle suddette […]
Accertato che la luce aveva un comportamento dualistico onda-particella, il fisico Louis de Broglie fece l’audace affermazione nel 1923 che tutta la materia può esibire proprietà ondulatorie. Egli ipotizzo che qualunque particella di massa m che si muove alla velocità v e quindi che ha un momento p = mv possiede un’onda associata di lunghezza d’onda […]
LEGGE DI CHARLES In una TRASFORMAZIONE ISOBARA, ovvero in condizioni di PRESSIONE COSTANTE e QUANTITA’ DI MOLI costante, il volume di un GAS IDEALE è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Se indichiamo con V0 il volume iniziale del gas alla temperatura di 0°C per l’aumento di 1 grado C° il volume aumenta di 1/273 del […]
Verificato che il modello atomico di Bohr- Somerfeld non era valido, c’era da chiedersi come fosse possibile rappresentare un atomo o meglio come si potesse descrivere l’elettrone che si trova attorno al nucleo.La risposta a questa domanda è che si può rappresentare l’elettrone in un atomo solamente in termini di probabilità utilizzando la meccanica quantistica. […]